用0.1 mol·L−1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L−1氨水，滴定曲...

用0.1 mol·L−1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH−)+c(Cl−)

A 【解析】A．a点时恰好中和生成氯化铵，物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A正确；B．两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH＜7，当溶液的pH=7时，氨水未完全反应，故B错误；C．反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为8～10，应选甲基橙作指示剂，即用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更大，故C错误；D．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；故选A。

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