Question

（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl₂、Br₂、I₂的熔点            b. Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性     d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl₂＞Br₂：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

Answer

bc 向溴化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 第六周期ⅣA族 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)氯是卤族元素；同一主族元素，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定、单质的氧化性越强、最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；据此分析解答

(2)碳是第2周期第ⅣA族元素；PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)①与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；

②同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、单质的氧化性越强、最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，与物理性质无关，故答案为：bc；

③氧化性Cl2＞Br2，说明氯气能够置换出溴化物溶液中的溴，因此可以通过：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2。设计实验验证，方法和现象为：向溴化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙色，故答案为：向溴化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2；

(2)①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则铅位于第六周期ⅣA族，故答案为：第六周期ⅣA族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气，根据氧化还原反应的规律，还应有PbCl2与水生成，反应的化学方程式为：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。