下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 纳米铁粉有很好的吸附性 | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 |
B | 硅胶可以和水发生化学反应 | 硅胶作袋装食品的干燥剂 |
C | SO2有毒 | 能做食品防腐剂 |
D | 肥皂水显碱性 | 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 |
A.A B.B C.C D.D
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____、____、_______。
（2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。
如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）D与G反应的化学方程式________。
（2）L→N的离子方程式_____________。
（3）H→I的化学方程式____________。
（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_____（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为____mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
五种短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序数依次递增。X是原子半径最小的元素，Y的最高正价和最低负价的代数和为0，Z的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，L的最外层电子数是次外层的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）X能分别与Y、Z、L形成具有相同电子数的化合物A、B、C。实验室制取B的化学方程式为______。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______。
（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。
②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。
a. Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。
（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
①铅在元素周期表的位置为_______。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y |
Z | W |
|
A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
