Question

下列说法中正确的是（　　）

A.将CH₃COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na^＋）：①＞②＞③

C.CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋2c(Cl^－)

D.Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer

B

【解析】

A．溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故减小，故A错误；

B．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应酸的酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)大小顺序为①＞②＞③，故B正确；

C．由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，两者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故C错误；

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误；

故选B。