Question

原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－，又知氧化性I₂＞S，下列反应不正确的是(　　)

A.(SCN)₂＋2Br^－=Br₂＋2SCN^－

B.(SCN)₂＋H₂S=2H^＋＋2SCN^－＋S↓

C.4H^＋＋2SCN^－＋MnO₂Mn^2＋＋(SCN)₂↑＋2H₂O

D.(SCN)₂＋2I^－=2SCN^－＋I₂

Answer

A

【解析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，

A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；

B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；

C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；

D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；

故选A。