Question

四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是(    )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

Answer

A

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，则B为强酸性气体，为HCl，则X是H、W是Cl元素；气体A和气体B相遇产生白烟，白烟为氯化铵，则A是氨气；X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y是N元素；X与Z可按原子个数比1: 1形成化合物C，且Z原子序数大于N而小于Cl元素，则Z为O、F或Na元素，C可能是H2O2、HF或NaH。

A.根据上述分析可知：化合物C可能是H2O2、HF或NaH。 HF是共价化合物而NaH是离子化合物 故A正确；

B. 根据上述分析可知：Y为N元素、Z为O或F或Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径: Y>Z，故B错误；

C. 根据上述分析可知：Y为N元素，Y的非金属性很强，但是因为氮气分子中存在氮氮三键导致其性质较稳定而不活泼，故C错误；
D. 根据上述分析可知：W是Cl元素，Y为N元素，非金属性W>Y，则最高价氧化物的水合物酸性高氯酸大于硝酸，故D错误；

故选 A。