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取纯净固体用如下方法制备。 (4)操作②中反应的离子方程式为_________。...

取纯净固体用如下方法制备

(4)操作②中反应的离子方程式为_________

(5)操作①中若用盐酸代替盐酸,再通入后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:

猜想一:过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二:____________。为验证此猜想,取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中,搅拌,观察白色沉淀是否溶解。

 

49 过大导致白色沉淀溶解 【解析】 (1)操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体,根据铜离子具有氧化性,二氧化硫气体具有还原性完成氧化还原反应方程式; (2)根据氢原子守恒分析解答;取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌, 若白色沉淀溶解,说明猜想二成立,反之不成立。 (1) 铜离子具有氧化性,二氧化硫气体具有还原性,操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入SO2气体,所以会发生氧化还原反应,其反应离子方程式为,故答案为:。 (2)设10mol/LH2SO4的体积为V mL,根据氢原子守恒:则0.20.1+V102=100.1解之得V=49ml;因为体系中存在平衡2Cl- (aq) + CuCl(s) CuCl32- (aq),如氯离子的浓度过大平衡正向移动,使 CuCl溶解。可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌,若白色沉淀溶解,说明猜想二成立,反之不成立故答案为:49;取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌,若白色沉淀溶解,说明猜想二成立,反之不成立。  
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考点分析:
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科学工作者研发了一种的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示:

1)过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________

2)过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________

3)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________

 

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NiSO46H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuOFeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

 

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Cu、Cu2OCuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.2mol/L    B. 1.6mol/L    C. 0.9mol/L    D. 无法判断

 

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化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是(    )

A.做油条用的膨松剂不应含明矾

B.享有镇国之宝称谓的司母戊鼎属于青铜制品,青铜是含铜锡等的合金

C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D.人们已开始试用作新的自来水消毒剂

 

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下列叙述均正确并有因果关系的是

选项

叙述

叙述

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检测SO42

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol·L1Ca(OH)2溶液

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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