绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
用方铅矿精矿(主要为
)和软锰矿(主要为
，还有少量
、
等杂质)制备
和
的工艺流程如图：
已知：①
。
②
。
(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是____________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________；加入物质X可用于调节酸浸液的
值，物质X可以是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为___________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入
和
发生反应，写出总反应的离子方程式：________________。
(5)用为原料可以获得金属锰，合适的冶炼方法为____________(填字母)。
A.热还原法 B.电解法 C.热分解法
用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有
和
两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为
℃，沸点为
℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与
溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为
。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。
(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。
(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重
和
，将D中的液体溶于水，配成
溶液，取
该溶液，调节试样的
，加入足量的
晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。
(5)D装置收集到的的物质的量为____________。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
取纯净
固体用如下方法制备
。
(4)操作②中反应的离子方程式为_________。
(5)操作①中若用
盐酸代替
盐酸，再通入
后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：
过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、
盐酸及________
配制
溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。
科学工作者研发了一种
的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：
（1）过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。
（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。
（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。
NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
