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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为,还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图: ...

工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为,还含有少量Pd)回收Pd的流程如图:

(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________

(2)焙烧时反应的化学方程式为__________

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)

(4)“热还原中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)

(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为,则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)

 

硫酸铝 10.8 【解析】 废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd ), 废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气,产物水浸过滤得到硫酸铝溶液,滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮,浸液Y是Pd溶于王水发生Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O,Y为。 通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4)2 PdCl6, 被氢气还原得到发生( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反应。 (1)由于硫酸难挥发,则硫酸铝不会发生改变,蒸干灼烧后仍然为硫酸铝,故答案为:硫酸铝; (2)从流程中得知,反应物为(NH4)2SO4和Al2O3,生成物包括NH3和Al2(SO4)3,化学方程式为:,故答案为:; (3)浸液Y的主要成分为是Pd,溶于王水生成的络合物:Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O,Y为,故答案为: ; (4)热还原得Pd,根据( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反应,可知要生成物中气体有氨气和氯化氢,生成1molPd,则还有2mol氨气和6molHCl,故气体物质的量为8mo,故答案为:8mol ; (5)已知: Pd的密度为,10.6cm3Pd的质量为10.6cm3 = 127.2g,物质的量为n==1.2mol,根据 2Pd(s) + xH2(g)= 2PdHx(s)方程式可知消耗H2的物质的量为0.48mol,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体= 0.48mol 22.4L/ mol≈10.8L ,故答案为:10.8L。  
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考点分析:
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加___溶液,溶液颜色无明显变化,由此可知样品中无Fe3+

2)为测定绿矾中结晶水含量,称石英玻璃管(带开关K1K2)(设为装置A)的质量,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次称其质量,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母);重复上述操作步骤,直至A质量不变,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热   b.熄灭酒精灯   c.关闭K1K2   d.打开K1K2,缓缓通入N2   e.称量A   f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式,结晶水数目x=___。若实验时按ad次序操作,则使x___(填偏大偏小或无影响)

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

CD中的溶液依次为___(填字母),可观察到CD中有气泡冒出。

a.品红    b.NaOH    C.BaCl2    d.Ba(NO3 )2    e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:___

 

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用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为,还有少量等杂质)制备的工艺流程如图:

已知:①

(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是____________(任写一种)

(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________;加入物质X可用于调节酸浸液的值,物质X可以是___________(填字母)

A.       B.      C.       D.

(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为___________(写化学式)

(4)向滤液2中通入发生反应,写出总反应的离子方程式:________________

(5)为原料可以获得金属锰,合适的冶炼方法为____________(填字母)

A.热还原法       B.电解法      C.热分解法

 

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用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。

.查阅资料:常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为℃,沸点为℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为

.制备与分离:

(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________

(2)装置CE的作用分别是_______________________

(3)F溶液反应的离子方程式为___________

.测量与计算:反应结束后,测得BC装置分别增重,将D中的液体溶于水,配成溶液,取该溶液,调节试样的,加入足量的晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X,用溶液滴定至终点,消耗溶液(已知:)

(4)指示剂X___________溶液,滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

(5)D装置收集到的的物质的量为____________

.结论:

(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________

 

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取纯净固体用如下方法制备

(4)操作②中反应的离子方程式为_________

(5)操作①中若用盐酸代替盐酸,再通入后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:

猜想一:过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二:____________。为验证此猜想,取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中,搅拌,观察白色沉淀是否溶解。

 

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科学工作者研发了一种的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示:

1)过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________

2)过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________

3)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________

 

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