工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为,还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图:
(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。
(2)焙烧时与反应的化学方程式为__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。
(4)“热还原”中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为,则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)。
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加___溶液,溶液颜色无明显变化,由此可知样品中无Fe3+。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次称其质量,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母);重复上述操作步骤,直至A质量不变,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式,结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作,则使x___(填偏大偏小或无影响)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母),可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:___。
用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为,还有少量、等杂质)制备和的工艺流程如图:
已知:①。
②。
(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是____________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________;加入物质X可用于调节酸浸液的值,物质X可以是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为___________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入和发生反应,写出总反应的离子方程式:________________。
(5)用为原料可以获得金属锰,合适的冶炼方法为____________(填字母)。
A.热还原法 B.电解法 C.热分解法
用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有和两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ.查阅资料:常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为℃,沸点为℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为。
Ⅱ.制备与分离:
(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。
(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。
(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测量与计算:反应结束后,测得B、C装置分别增重和,将D中的液体溶于水,配成溶液,取该溶液,调节试样的,加入足量的晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X,用溶液滴定至终点,消耗溶液。(已知:,)
(4)指示剂X为___________溶液,滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。
(5)D装置收集到的的物质的量为____________。
Ⅳ.结论:
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
取纯净固体用如下方法制备。
(4)操作②中反应的离子方程式为_________。
(5)操作①中若用盐酸代替盐酸,再通入后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:
猜想一:过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二:____________。为验证此猜想,取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中,搅拌,观察白色沉淀是否溶解。
科学工作者研发了一种的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示:
(1)过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。
(2)过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。
(3)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。