Question

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示，该电池反应为：Mg+ClO^－+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^－

下列有关说法正确的是(   )

A.电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl₂

B.负极反应式：ClO^－-2e^－+H₂O＝Cl^－+2OH^-

C.电池工作时，OH^－向b电极移动

D.b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl^－

Answer

C

【解析】

A．根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；

B．根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-是正极反应，故B错误；

C．b为负极，电池工作时，OH-向负极，即向b移动，故C正确；

D．b电极为负极发生氧化反应。正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl-，故D错误；

故选C。