Question

已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O₂(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。  回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4g H₂生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₃，S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)△H₄ ，△H₃ __________△H₄

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A 50 mL0.50mol·L^-1NaOH溶液    B 50 mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

Answer

①②③④ 393.5kJ/mol 571.6kJ CO（g）+ O2（g）=CO2（g） Δ H=-283.1 kJ/mol > 环形玻璃搅拌棒 B

【解析】

(1)ΔH为负值的反应为放热反应；

(2)根据燃烧热的定义确定化学反应；

(3)4g H2换算成物质的量，根据物质的量与焓变的关系计算；

(4)根据③④，利用盖斯定律计算；

(5)反应物自身的能量越高，生成相同的物质放出的热量越多；

(6)根据中和热测定实验回答；

(1)①②③④的ΔH均小于零，都是放热反应；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol，燃烧热表示在一定条件下，1mol纯物质完全燃烧稳定的氧化物放出的热量，故C的燃烧热为393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物质的量n===2mol，根据热化学方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，则2mol氢气放出571.6kJ的热量；

(4)根据热化学方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1 kJ/mol ；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 ，S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4，△H3，△H4都是负值，固体比气态硫具有的能量低，故放出的热量少，△H值越大；

(6)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒用于混合均匀，为了让50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸充分反应，氢氧化钠需过量。