一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。
已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是_________。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。
（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
已知下列热化学方程式：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）
（2）C的燃烧热为_______。
（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。
（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。
（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4
（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。
A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液
反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是
A.E1 +E3-E4 B.E1+E3-E2 C.E1+E2+E3 D.E1 +E3-E2-E4
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
下列金属使用电解法冶炼获得的是
A.铝 B.锌 C.铜 D.金
