乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：
①C8H16(l)
C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0
②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＞0
（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。
②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。
（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。
②x1显著低于x2的原因是________
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。
（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。
（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。
②该电解池的阳极反应式为_______。
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。
一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。
已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是_________。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。
（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
已知下列热化学方程式：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）
（2）C的燃烧热为_______。
（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。
（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。
（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4
（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。
A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液
