Question

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H₃B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H₃B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/LNa₂HB溶液的pH＞7

D.25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

Answer

C

【解析】

A．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；

B．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；

C．，，由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的电离常数为Ka3，由于Ka2>>Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；

D．，K=

=，由图可知，时，氢离子浓度等于Ka1，因此Ka1的量级在10-2~10-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。

答案选C。