物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
上述分类方法是________________；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。
（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①此反应的化学方程式中a ：b=__________
②t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________
A．该电池属于蓄电池
B．电池工作时OH-向负极移动
C．该电池的电解质溶液是H2SO4溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)
下列说法正确的是
A.分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种
B.淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的
C.除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应
下列各项叙述中，正确的是
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1
B.平衡时B的体积分数为33.3%
C.初始压强和平衡时压强比为4:5
D.平衡时B的转化率为50%
