Question

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。

（3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。

Answer

BDE 过滤 蒸馏 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

【解析】

（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，三脚架上放置泥三角，坩埚放在泥三角上，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯，故选：BDE；

（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；

（3）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据氧化还原反应转移电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应离子方程式为：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O。