Question

某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验步骤：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl₄层变为紫红色。请回答：

（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

Answer

湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Cl2 能

【解析】

该实验设计总体思想是利用置换反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，A装置目的是制备Cl2，Cl2与KI反应会生成I2，会使试纸变蓝，然后关闭弹簧夹，Cl2进入B装置中，Cl2与NaBr反应生成Br2，打开弹簧夹时，Cl2进入C装置中与NaBr反应生成Br2，反应一段时间后，停止A中反应，然后将Br2放入D中，通过观察CCl4溶液颜色判断Br与I元素非金属性，浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收Cl2，防止污染空气，以此解答本题。

（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：湿润的淀粉­KI试纸变蓝；

（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，若发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，证明溴的氧化性强于碘，故答案为：Cl2；能。