Question

利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．

一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na₂ CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的、、．

（1）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为______

a.先加 NaOH，后加Na₂ CO₃，再加 BaCl₂

b.先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂ CO₃

C.先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂ CO₃

（2）判断试剂BaCl₂己经足量的方法是______________________。

二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：

（1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行

（2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。

a.苯、酒精     b.四氯化碳、苯     c.汽油、酒精

（4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。

Answer

bc 静置,在上层淸液中滴加BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,则BaCl2己足量 坩埚 2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O )萃取分液 b C

【解析】

(二)海带在坩埚中灼烧得到海带灰，溶于水过滤得到含碘离子的溶液，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入萃取剂萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，萃取剂循环使用。

(一)(1)先加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，(注意碳酸钠必须加在氯化钡的后面)最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，所以选bc；

(2)判断试剂BaCl2己经足量的方法是：静置，在上层淸液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则BaCl2己足量；

(二)实验时灼烧海带应在坩埚中灼烧；
(2 )步骤④中反应是过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式是：2I++H2O2+2H+=I2+2H2O；
(3)步骤⑤的实验操作为萃取分液，溶剂X需要满足不溶于水，碘单质在其中溶解性大于水中，可以是b四氯化碳或苯，a和c中的酒精易溶于水不能做萃取剂；
(4)步骤⑥的实验操作是利用物质沸点不同蒸馏的方法分离混合物，选C。