某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
反应②的化学方程式为_________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
利用海洋资源可以获得很多物质
如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．
一
从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的
、
、
．
（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______
a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
（2）判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。
二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行
（2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
（4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。
I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用
10mL H2O2制取
150mL O2所需的时间(秒)
|
|
|
|
|
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的布条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。
Ⅱ
在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：
，回答下列问题：
（1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。
（3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。
（1）下列3种不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。
