为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸 ，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为
A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④
下列操作或装置能达到实验目的的是
A.灼烧 B.分离Fe(OH)3胶体 C.制备蒸馏水 D.分离酒精和水
薄荷油中含有少量a—非兰烃，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答相关问题。
已知：Ⅰ. 
+RCOOH
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非兰烃的结构简式为______。
(2)B 中含有的官能团名称为______，C→D 的反应类型为______。
(3)C→H 的反应方程式为______。
(4)写出符合下列条件 A 的同分异构体______(写三种即可)。
①含有 4 个—CH3②1mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2mol NaOH。
(5)以
为原料合成
______。(用流程图表示，其他无机试剂任选)
明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。
（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。
（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
据媒体报道，法国一家公司 Tiamat 日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从 2020 年开始实现工业生产。该电池的负极材料为 Na2Co2TeO6(制备原料为 Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题：
(1)Te 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。
(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为______。
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl 的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
(4)CO32-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol 碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______ (填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na 和 O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O 的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则Na与O之间的最短距离为______cm(用 ρ、NA 的代数式表示)。
