Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

(3)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③     B．③②     C．③①    D．①②③

(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。

(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

Answer

KSCN 溶液变成血红色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)由于Fe3+与SCN-会发生反应产生络合物Fe(SCN)3，而使溶液变为血红色来判断Fe3+的存在，故使用的试剂可以是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是：滴加KSCN溶液变成血红色；

(2)Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性，Fe3+与Cu会发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由于Fe3+与SCN-反应产生红色可溶性络合物Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；而Fe2+具有还原性，能够被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液的紫色褪色，所以要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作是：先加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入足量KMnO4溶液，溶液的紫色会褪去，故使用试剂合理顺序为③②，合理选项是C；

(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，向反应后的废液中加入过量的铁，Fe可以和氯化铁反应产生氯化亚铁；与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故①为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以能盐酸反应，所以向滤渣③中加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后向滤液中通入氯气，能将亚铁离子氧化为氯化铁，根据上述分析可知①是Fe粉，③为Fe、Cu混合物，④是盐酸，⑤是FeCl2，⑥是Cl2。物质④化学式是HCl；

(5)根据上述分析可知⑤是FeCl2，⑥是Cl2，向FeCl2的溶液中通入Cl2，会发生氧化还原反应产生FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。