下列说法正确的是（ ）
A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：
(1)A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。
(2)仪器a的名称是_________；
(3)B装置中所盛的试剂是________________；
(4)实验时，通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________；
(5)将如图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
(6)E装置中发生反应的化学方程式是________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是_____________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。
(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。
镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目_____________。
(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为____________。
(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。
