一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝
mol·L－1·min－1
D.10min，改变条件为升温
设C+CO2
CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是
A. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性增强
D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O
下列说法正确的是（ ）
A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
