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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移...

稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

 

C 【解析】 ①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错误； ②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误； ③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确； ④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误； ⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误； ⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故⑥错误。故只有③正确。 综上所述，答案为B。
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考点分析：
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下列过程一定不能自发进行的是(     )

A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0

D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

 

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（    ）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

 

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设C+CO2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（   ）

A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

 

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2  ，有关该电池的说法正确的是

A. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性增强

D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

 

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下列说法正确的是（   ）

A.由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

 

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