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化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.太阳能光电...

化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

 

C 【解析】 A.太阳能光电池成分为晶体硅,不是二氧化硅,故A错误; B.明矾可以净水,但是不能淡化海水,则不能实现海水淡化,故B错误; C.用花生油为油脂,鸡蛋清的成分为蛋白质,均可发生水解反应,故C正确; D.碳纤维是一种新型无机非金属材料,是碳的单质,而炭黑的也为碳单质,是两种不种组成的碳单质,互为同素异形体,不是同分异构体,故D错误; 故答案为C。
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考点分析:
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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

 

 

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是______

2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO______色的气体,______(填)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2NO2能与水发生化学反应,写出NO2与水反应的化学方程式为__________________

3)实验室可用固体NH4Cl与固体CaOH2加热反应制取氨气;

制取氨气的化学方程式为__________________

要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g

4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能;

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同);

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________

为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是____________

 

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铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。

1)(铁元素的分离) 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。

浸泡液检测不出铁元素的原因是____

滤液中铁元素的存在形式是Fe2____

2)(配制溶液) 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成(铁元素的分离)、(配制溶液)2个实验,下列仪器不必使用的是____

3)(铁元素含量测定) 研学小组提出如下测量方案:

. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使FeOH2全部转化为FeOH3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量FeOH3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____

. 比色法:流程示意如下:

用离子方程式解释加入H2O2的目的是____

溶液a的颜色是____

溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。

4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。可见,氧化还原反应能否发生与___有关。

 

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某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:

1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式____

2C装置的作用是____

3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是____

②另一个副反应是2HClCaOH2CaCl22H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进____

 

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氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

1NaClOCl的化合价为____,有较强的___(填氧化、还原)性。

2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

KClO3SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 SO2被氧化为SO42-,此反应的离子方程式为____

ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去,本身还原为Cl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____

 

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化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:

1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____,将54.8g Na2CO3NaHCO3 的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量盐酸,收集到气体V L,另一份直接加热至恒重,生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定),则原固体混合物中Na2CO3的物质的量:nNa2CO3)=____,气体V____

2)“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为____,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为____NA

3)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为____

4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____

5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol,某体检单的一些指标如图,则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g(请保留两位小数)。

9

白球比

1.6

 

10

乳酸脱氢酶

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶

56

U/L

12

甘油三酯

0.52

mmol/L

13

总胆固醇

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L

16

葡萄糖

4.94

mmol/L

 

 

 

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