某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为
，下列有关X法正确的是（ ）
A.X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味
B.X能溶于水，密度可能比水的大
C.X遇碱溶液或酸溶液都不变质
D.
与X互为同分异构体
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA
C.向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA
D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；
①制取氨气的化学方程式为__________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能； 
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。
铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。
① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。
② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。
（2）（配制溶液） 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。
（3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的颜色是____。
③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。
某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
（2）C装置的作用是____。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。
