Question

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)②中的品红溶液__________，证明SO₂有________性。

(3)④中的实验现象是______，证明SO₂有______性。

(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

Answer

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 红色褪去 漂白性 紫红色褪去 还原性 尾气处理，吸收多余的SO2 ，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2) SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；

(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；

(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。