Question

甲、乙两同学分别设计实验，测定CO₂与Na₂O₂反应后的残留物（成分为Na₂O₂、Na₂CO₃及少量不溶性杂质）中Na₂O₂的质量分数。

（1）甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。

②实验中用12 mol•L^－1盐酸配制2mol•L^－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na₂O₂的质量分数为___________%（保留1位小数）。

（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________。

a 稀盐酸   b 二氧化锰  c 蒸馏水  d 碳酸钙

②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。

Answer

2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 100mL量筒 500mL容量瓶 胶头滴管 偏高 15.2 c DBAC

【解析】

(1)由流程可知，称样、溶解后，过滤分离出不溶性物质，加盐酸反应生成氯化钠，蒸发、烘干、称量得到NaCl的质量，结合钠原子守恒计算；

(2)图2中利用测定氧气的体积计算过氧化钠的含量，分液漏斗中试剂为水，排水法测定氧气的体积，以此来解答。

(1)①试样溶解过程中式样中过氧化钠会与水发生反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

②用12 mol•L﹣1盐酸配制2mol•L﹣1盐酸500mL，浓盐酸的体积为＝0.083L＝83mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时俯视刻度线，V偏小，会使所配溶液浓度偏高；

③加入过量盐酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中过量的盐酸会挥发掉，所以烘干得到的固体为NaCl；设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则，解得x＝0.01mol，试样中Na2O2的质量分数为×100%＝15.2%；

(2)①本实验的目的是要通过生成的氧气的量来确定过氧化钠的量，为了保证生成的气体只有氧气，可选用蒸馏水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体影响结果；

②集气瓶中装满水，排水法测定氧气的体积，排水时导管短进长出，则接顺序应是DBAC。