设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NA
B.1molNH4+所含质子数为11NA
C.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
D.NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1NA
化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等
B.煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C.从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料
D.向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质
利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。
（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为__________，加入铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。
（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有________。
（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。
a 稀硫酸 b 稀盐酸 c 浓NaOH溶液 d 蒸馏水
（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。
（1）甲同学设计的实验流程如下：
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L－1盐酸配制2mol•L－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。
（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
（1）X在元素周期表中的位置是________。
（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。
（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。
a X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b Z的气态氢化物的酸性比X的强
c X的氢化物的沸点比Z的高
d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。
（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。
利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。
