下列叙述中，错误的是（ ）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是
A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NA
B.1molNH4+所含质子数为11NA
C.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
D.NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1NA
化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等
B.煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C.从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料
D.向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质
利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。
（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为__________，加入铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。
（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有________。
（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。
a 稀硫酸 b 稀盐酸 c 浓NaOH溶液 d 蒸馏水
（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。
（1）甲同学设计的实验流程如下：
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L－1盐酸配制2mol•L－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。
（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。
