Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.7×10^－^6	K1＝1.3×10^－^3 K2＝5.6×10^－^8

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B.将a mol·L^－1的HA溶液与a mol·L^－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na^＋)>c(A^－)

C.向Na₂B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2－＋2HA===2A^－＋H₂B

D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na^＋)>c(HB^－)>c(B^2－)>c(H₂B)

Answer

D

【解析】

A. 由于酸性H2B >HA>HB-，使得水解程度HB-pH(NaA)>pH(NaHB)，故A错误；B. 因为KaKh=Kw，Ka=1.7×10-6，所以Ka>Kh，将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：C(A-)> C(Na+ ),故B错误；C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA==A- +HB-，故C错误；D. 由于K1=1.3×10-3，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)，故D正确。故选D。