下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.2s22p2和3s23p4
C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线。_______
A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为__。
（2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如图：
已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。
（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。
A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：
①检查该装置气密性的方法是：__。
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。
（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。
（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。
（二）制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度积 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。
（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）试剂A最好是______________（写化学式）。
（6）操作I的名称为_________________。MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
