已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1，2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·mol-1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（ ）
A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D.乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1
让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.2s22p2和3s23p4
C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线。_______
A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为__。
（2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如图：
已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。
（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。
A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：
①检查该装置气密性的方法是：__。
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。
