对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（ ）
A. KO2中只存在离子键
B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1，2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·mol-1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（ ）
A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D.乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1
让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.2s22p2和3s23p4
C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线。_______
