Question

在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)   ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是（    ）

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

Answer

A

【解析】

对于反应2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则表明平衡向气体分子数增大的方向移动，从而得出a=1。

A．因为容积固定，所以投入1molAr对平衡不产生影响，相当于投入2molX、1molY，与原平衡等效，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ，A符合题意；

B．投入amolZ、1molW，虽然与原平衡等效，但只是平衡时各物质的浓度相同，此时吸收的热量为(Q-Q1)kJ，B不合题意；

C．投入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW，虽然与原平衡等效，但由于反应的起点不同，所以产生的热量不同，C不合题意；

D．投入2molX、1molY、1molZ，相当于先投入2molX、1molY，反应达平衡后，再投入1molZ，平衡逆向移动，放出的热量减少，D不合题意；

故选A。