化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同
B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C.我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料
D.用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和___；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__，写出化学方程式___。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是__。
（6）写出“沉锰”的离子方程式__。
（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式__。
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
的化学名称为___________。
中的官能团名称是___________。
反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验 | 碱 | 溶剂 | 催化剂 | 产率 |
1 | KOH | DMF |
|
|
2 |
| DMF |
|
|
3 |
| DMF |
|
|
4 | 六氢吡啶 | DMF |
|
|
5 | 六氢吡啶 | DMA |
|
|
6 | 六氢吡啶 | NMP |
|
|
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。
含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__。
②制备H2O2的总反应方程式是__。
（2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__。
废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。
①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。
②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：___，
纯铜棒：__。
A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。
（2）
的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。
反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A.3：2 B.8：3 C.6：3 D.2：3
