Question

在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H₃N⁺CH₂COOH(A⁺)H₃N⁺CH₂COO^-(A^±)H₂NCH₂COO^-(A^-)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是(    )

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A⁻、A^±、A⁺

B.K₂=10^−2.34，且K₂对应的解离基团为-NH₃⁺

C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A^±)+α(A⁺)+α(A⁻)保持不变

D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A^±)=c(A⁺)=c(A⁻)

Answer

C

【解析】

A．根据其解离情况可知：溶液碱性越强，A-含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A+、A±、A-，A错误；

B.由图可知pH=9.60时，溶液中H3N+CH2COO-与H2NCH2COO-浓度相等，K2对应的解离过程为：H3N+CH2COO-H2NCH2COO-+H+，K2==10-9.60，K2对应的解离基团为COO-，B错误；

C.根据物料守恒可知，α(A±)+α(A+)+α(A-)保持不变，C正确；

D.由图可知，等电点pH约为6，此时溶液中c(H3N+CH2COO-)＞c(H3N+CH2COOH)＝c(H2NCH2COO-)，D错误；

故合理选项是C。