Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是( )

A.Na₂O₂只作氧化剂

B.2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成16g氧气就有1mol Fe²⁺被还原

D.Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

Answer

D

【解析】

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低；

A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；

C、16g氧气的物质的量为0.5mol，根据B的分析，生成0.5mol O2，有1mol Fe2+被氧化，故C错误；

D、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故D正确；

故选D。

【点晴】

本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。