Question

下列说法正确的是（　　）

A.已知CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂（g）=2CO（g）＋O₂（g）反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

Answer

D

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，正反应是放热反应则逆反应为吸热反应，CO(g)的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+556.0kJ/mol，故A错误；

B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，40.0gNaOH物质的量为1mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，因此2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，等量的碳完全燃烧放出的热量多，焓变小，则a＜b，故C错误；

D．物质能量越高越不稳定，c(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，说明石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选D。