Question

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)   ΔH<0，下列叙述正确的是（     ）

A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B.升高温度，平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大，X的转化率越大

D.达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

Answer

C

【解析】

A. 由于是等物质的量的X(g)与Y(g)，由于X、Y的系数相等，转化率等于变化的物质的量除以起始物质的量，达到平衡时，X、Y的平衡转化率相同，故A错误；

B. 正反应为放热反应，即温度降低，当平衡常数K值变大，反应正向移动，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K值减小，故B错误；

C. 正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故C正确；

D.达到平衡时2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，故D错误；

答案选C。