新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）
A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a
B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B.升高温度，平衡常数K值增大
C.平衡常数K值越大，X的转化率越大
D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
、、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
下列说法正确的是（ ）
A.已知CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a>b
D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Z＜M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族
