Question

有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的OH^－浓度的大小顺序是①＞②＞③

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D.若分别加入10mL 0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是②

Answer

D

【解析】

A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是：①＞②＞③，故A错误；

B、氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为：②＞③＞①，故B错误；

C、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C错误；

D、等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO3、③溶质为CH3COOH，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是②，故D正确；

答案选D。