Question

常温下，向10mL 0.2mol·L^－l草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A.HC₂O₄^－在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+c(H₂C₂O₄)=0.1mol·L^－l

C.当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄^2－)>c (OH^－)>c(H⁺）

D.当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH^－) =c (HC₂O₄^－)+c (H₂C₂O₄)+c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．根据图示信息得到HC2O4－在溶液中存在时的pH＜7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；

B．V (NaOH) =10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=×0.2mol·L－l =0.1mol·L－l，故B正确；

C．当V(NaOH)=15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)、c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．V (NaOH) =20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na2C2O4，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故D错误；

故选B。