Question

过氧化钙（CaO₂）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105 ℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。

（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数 V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，则样品中CaO₂的质量分数为________%。

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_________。

Answer

球形冷凝管 使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 防止双氧水分解和氨水挥发 降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥 % 可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等

【解析】

(1)根据仪器的结构特点确定仪器A的名称；导管a可以使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，据此分析解答；

(2)盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO•8H2O和NH4Cl，结合原子守恒可写出反应的化学方程式；反应物中双氧水易分解，氨水易挥发，据此分析解答；

(3)根据过氧化钙(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇分析解答；

(4)根据2CaO2=2CaO+O2↑，结合生成O2的量计算；

(5)过氧化钙可与水缓慢反应放出氧气和氢氧化钙，结合生成物的性质和过氧化钙的性质分析解答。

(1)根据图示，仪器A为球形冷凝管；恒压分液漏斗可以起到平衡压强的作用，导管a可以使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下，故答案为：球形冷凝管；使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下；

(2)从题干叙述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反应生成CaO2•8H2O沉淀，化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；由于该反应放热，且双氧水易分解，氨水易挥发，故需要冷水浴，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；防止双氧水分解和氨水挥发；

(3)由信息知过氧化钙(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用无水乙醇代替水洗涤可降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，而且乙醇易挥发，更利于干燥，故答案为：降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥；

(4)根据反应方程式：2CaO2=2CaO+O2↑，生成O2的物质的量=mol，则CaO2的物质的量=2×mol，则样品中CaO2的质量分数=×100%=%，故答案为：%；

(5)结合题给信息，过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是过氧化钙能够与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，并能杀菌消毒，可吸收CO2等，故答案为：可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等。