化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题
（1）B 的分子式为_____________，D 中含有官能团的名称________________。
（2）C→F 中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。
（3）B 无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A 的结构简式为________________。
（4）G 的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物
（5）已知：
，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。
三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备反应为：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
回答下列问题：
（1）上述氧化过程中，Fe（II）_____（答简化电子排布式）变为Fe（III）______（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。
（2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为______。
（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位数为6，其配体C2O42—中的C的杂化方式为____杂化。
（4） H2O2属于______（填“极性”或“非极性”）分子。H2O2为二元弱酸，一级电离产物HO2—的立体构型是__________。H2O2沸点（150.2 ℃）比H2S沸点（-60.4 ℃）高，简要解释主要原因___________。
（5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为________（填写代号）
① 金刚石；② 金属钾；③ 干冰
（6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe2+与Fe2+的距离为_________pm。（保留三位有效数字）
铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） 
PbCl42—（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。
（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl2的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：______。
③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。
CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。
（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）⇌CO(NH2)2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。
已知：
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数（K） | 126.5 | K1 | … |
则：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当
＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。
过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105 ℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1 mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数 V2 mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为Vm L·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_________。
