下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处 |
B | 用废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液 | 向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 |
C | 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2 | 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液 |
D | 检验乙醇中羟基氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题
（1）B 的分子式为_____________，D 中含有官能团的名称________________。
（2）C→F 中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。
（3）B 无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A 的结构简式为________________。
（4）G 的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物
（5）已知：
，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。
三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备反应为：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
回答下列问题：
（1）上述氧化过程中，Fe（II）_____（答简化电子排布式）变为Fe（III）______（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。
（2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为______。
（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位数为6，其配体C2O42—中的C的杂化方式为____杂化。
（4） H2O2属于______（填“极性”或“非极性”）分子。H2O2为二元弱酸，一级电离产物HO2—的立体构型是__________。H2O2沸点（150.2 ℃）比H2S沸点（-60.4 ℃）高，简要解释主要原因___________。
（5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为________（填写代号）
① 金刚石；② 金属钾；③ 干冰
（6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe2+与Fe2+的距离为_________pm。（保留三位有效数字）
铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） 
PbCl42—（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。
（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl2的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：______。
③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。
