下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
[化学—选修5：有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示：
请回答以下问题：
(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中发生水解反应；
③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2
(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸(
)和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸(
)的路线。_______________________________________________________________________
已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为____。
（2）A和B中，第一电离能较大的是___（填元素符号）；B的简单氢化物的立体构型是__，中心原子的杂化类型是___。
（3）A22-和B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为____，1 mol B22+中含有的π键数目为____。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列问题：
(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH＝______。
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_______。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，试通过计算说明_______。
(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-＋I2＋2OH－
AsO43-＋2I－＋H2O。设计图Ⅱ所示装置。实验操作及现象：按图Ⅱ装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图Ⅱ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅲ所示。
①图Ⅲ中AsO43-的逆反应速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。
②写出图Ⅲ中c点对应图Ⅱ装置的正极反应式______。
③能判断该反应达到平衡状态的是__。
a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再变化
c 电流表示数变为零 d 溶液颜色不再变化
单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料，而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流程图如下：
已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2杂质；硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
（1）铁硼矿研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名称为___；硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为_______。
（2）写出流程图中碳解过程的化学方程式：__________；在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为：__________。
（3）碳碱工艺需两次调节pH：①常用H2SO4调节硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO调节pH约为5，其目的是_____。
（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2时，为防止MgCl2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指_____。
（5）实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水冲洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。
A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）
B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）
氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。
A 烧碱 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。
（4）装置甲中仪器G的名称为____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为__________。
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____（填序号）。
A 先通冷凝水，再通气
B 控制气流速率，宜慢不宜快
C 若三颈烧瓶发烫，可适当降温
D 加热三颈烧瓶
