我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5molHCHO含有1molσ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是
A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B. HI比HCl的熔、沸点高
C. HI比HCl稳定
D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
[化学—选修5：有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示：
请回答以下问题：
(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中发生水解反应；
③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2
(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸(
)和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸(
)的路线。_______________________________________________________________________
已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为____。
（2）A和B中，第一电离能较大的是___（填元素符号）；B的简单氢化物的立体构型是__，中心原子的杂化类型是___。
（3）A22-和B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为____，1 mol B22+中含有的π键数目为____。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列问题：
(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH＝______。
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_______。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，试通过计算说明_______。
(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-＋I2＋2OH－
AsO43-＋2I－＋H2O。设计图Ⅱ所示装置。实验操作及现象：按图Ⅱ装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图Ⅱ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅲ所示。
①图Ⅲ中AsO43-的逆反应速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。
②写出图Ⅲ中c点对应图Ⅱ装置的正极反应式______。
③能判断该反应达到平衡状态的是__。
a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再变化
c 电流表示数变为零 d 溶液颜色不再变化
