下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）
A.苯分子中所有原子共平面
B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
下列不能形成配位键的组合是 ( )
A.Ag＋、NH3 B.BF3、NH3
C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5molHCHO含有1molσ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是
A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B. HI比HCl的熔、沸点高
C. HI比HCl稳定
D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
