氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )
A. 三角锥型、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
下列说法不正确的是（ ）
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A.液氨没有味道
B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的
下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）
A.苯分子中所有原子共平面
B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
